Question

（2013?鹽城模擬）氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量

Ca（OH）₂

試劑可以去除該物質(zhì)．
②為測(cè)定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)都完全進(jìn)行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需要的數(shù)據(jù)是

A、C

．
A．固體樣品的質(zhì)量  B．濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量　C．濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
D．所用稀硫酸質(zhì)量  E．儀器D中氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量 F．稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅱ．D裝置的作用是

吸收空氣中的水和二氧化碳

．沒有D裝置對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是

偏小

 （填“偏大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析：①Ⅰ、石灰石高溫分解生成了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應(yīng)的方程式；
Ⅱ、根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行分析；
②Ⅰ、根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式結(jié)合試驗(yàn)的過程分析需要的數(shù)據(jù)；
Ⅱ、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理及氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：①Ⅰ、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
Ⅱ、濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量Ca（OH）₂ 試劑可以去除該物質(zhì)；
②Ⅰ、由樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可知，需要的數(shù)據(jù)是：固體樣品的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程，由濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的變化，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，所需要的數(shù)據(jù)是A、C；
Ⅱ、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實(shí)驗(yàn)過程可知，如果沒有D裝置，對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是偏�。�
故答為：①ⅠCaO+H₂O=Ca（OH）₂ 、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；ⅡCa（OH）₂；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空氣中的水和二氧化碳，偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題比較全面的考查了氫氧化鈉的制取、性質(zhì)，氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)．我們?cè)跈z驗(yàn)是否變質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)有碳酸根即可．