Question

取12.5g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與一氧化碳反應(yīng)）的氧化銅樣品，往樣品中通入足量一氧化碳，反應(yīng)完全后生成9.6g銅．計算：
（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】分析：本題中已知生成銅的質(zhì)量為9.6g，所以可以根據(jù)銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出參加反應(yīng)的氧化銅和一氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，一氧化碳的質(zhì)量為y．
CO+CuOCu+CO₂
28 80      64
y  x      9.6g


解得：x=12
y=4.2g；
樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為%=96%
答：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為96%，
（2）參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為4.2 g．
點評：此題是利用化學(xué)方程式的計算難度很小，在計算要正確的運用所給數(shù)據(jù)，計算準確，注意解題的格式和步驟．