【題目】化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空
（1）現(xiàn)有四種物質(zhì)，選擇相應物質(zhì)的字母填空：
A 氫氣 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氮氣
①可冶煉金屬的化合物是_____； ②可燃性的氣體單質(zhì)是_____；
③可作保護氣的是_____； ④光合作用吸收的氣體是_____。
（2）下面提供了鐵、氟、鋅、硒（Se）、碘五種元素的相關信息，請認真分析并回答下列問題：
①這五種元素中有_____種是非金屬元素；
②鐵原子核外電子數(shù)為_____；
③硒原子在化學反應中容易得_____個電子，形成硒離子_____（填離子符號）；
④碘元素的化學性質(zhì)與氟相似，由此可以推知碘原子最外層電子數(shù)為_____；
⑤從B圖中你可以獲得的信息是_____。（寫一條）
【答案】B A D C 3 26 2 Se2﹣ 7 鋅原子的質(zhì)子數(shù)為30（或相對原子質(zhì)量為65.4或鋅元素的元素符號為Zn）
【解析】
（1）①可冶煉金屬的化合物是一氧化碳；
②可燃性的氣體單質(zhì)氫氣；
③可作保護氣的是氬氣；
④光合作用吸收的氣體是二氧化碳；
（2）①這五種元素中氟、硒（Se）、碘3種是非金屬元素；
②鐵原子核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝26；
③硒原子最外層上的電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到2個電子，形成硒離子Se2﹣。
④碘元素的化學性質(zhì)與氟相似，由此可以推知碘原子最外層電子數(shù)為7。
⑤從B圖中獲得的信息是鋅原子的質(zhì)子數(shù)為30，相對原子質(zhì)量為65.4，元素符號為Zn；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在燃燒正旺的炭火盆上，不小心灑上幾滴水，會看到有火苗竄起。這是什么氣體在燃燒？小軍、小虎、小明和小梅組成的合作學習小組對此問題展開了探究。
（組內(nèi)交流，形成共識）火焰是氣體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，既然有火苗，水與熾熱的炭反應肯定產(chǎn)生了可燃性氣體，同時應該還有未反應的水蒸氣。
（提出猜想）小軍：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性氣體生成，可能還有少量的CO2。
（查閱資料）無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。
（設計實驗）合作學習小組成員設計了如下實驗裝置圖，并進行了實驗。
(1)請將甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中，正確的連接順序是_____
(2)已知試管內(nèi)棉花不參與反應，它的作用是產(chǎn)生水蒸氣。裝置甲的作用是_____。
(3)實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁，B中黑色粉末變紅，D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。寫出乙中變化的化學方程式_____。
（討論交流）(4)小軍認為根據(jù)上述現(xiàn)象不足以說明產(chǎn)生的氣體中一定存在H2。小梅認為只需將上述裝置稍作改進，就可證明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。小梅的改進是_____。
(5)小明認為該實驗經(jīng)上述改進后，還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_____。
（實驗結(jié)論）熾熱的炭和水蒸氣反應有H2、CO和CO2生成。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。
（探究一）硫酸的性質(zhì)
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是___，a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結(jié)論：_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學性質(zhì)。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。
①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
（探究二）硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。
(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量
C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。
（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學們進行了如下實驗探究。
（查閱資料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（實驗探究）
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。
Ⅱ反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理
（問題討論）
(1)I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有___。
（含量測定）
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為___。(寫出計算過程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
（1）在溶解固體1的過程中需要控制水的用量，原因有__________（填標號）。
A提高實驗效率 B保證固體1全部溶解 C節(jié)約能源
（2）若整個流程中物質(zhì)的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質(zhì)量為________g。
（3）根據(jù)化學方程式計算，理論上可回收得到氯化鉀的質(zhì)量是______。
（4）實驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因____________________（寫一點）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】近年各大體壇賽事報道頻繁出現(xiàn)一個名詞“嗅鹽”。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產(chǎn)生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產(chǎn)生 NH3、H2O、CO2。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質(zhì)
（1）甲同學進行了NH4+的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張_____，觀察到了預期的實驗現(xiàn)象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_____。
（2）乙同學進行了 CO32﹣的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入_____，預期的實驗現(xiàn)象是_____，實驗后觀察到了預期的現(xiàn)象。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質(zhì)量分數(shù)
方案Ⅰ：取樣品 6.0 克，用圖 1 裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質(zhì)量即為產(chǎn)生NH4+的質(zhì)量：
（3）裝置B的作用_____，裝置C中普通漏斗的作用是_____，圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_____。
（4）小組同學經(jīng)討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用F裝置測量反應生成氣體的體積。
（5）請寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_____，裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有_____的作用。
（6）該方案實驗結(jié)束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2將其 中殘留的氣體排入量氣管中，闡述你的理由_____。
（7）實驗測得量氣管中產(chǎn)生氣體的體積為 558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____。（已知實驗條件下，CO2的密度約為 1.97g/L）。（請寫出過程，計算結(jié)果精確到 1%）
（8）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)偏大的是_____ （填字母）
a反應前量氣管液面在 0 刻度處以下
b實驗結(jié)束后，調(diào)節(jié)兩端液面相平讀數(shù)
c反應結(jié)束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數(shù)
d反應前正確讀取量氣管中液體體積，反應后仰視讀數(shù)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學依據(jù)實驗事實繪制了如圖所示的曲線，下列說法正確的是
A．a(chǎn)至b段對應溶液的pH逐漸減小
B．b點對應溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉
C．c點對應溶液中的溶質(zhì)種類最少
D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
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【題目】用過氧化鈉反應來制取氧氣，是潛水員使用的供氧裝置的原理。
（查閱資料）常溫常壓下過氧化鈉是淡黃色固體，在不需要加熱的情況下能與二氧化碳反應生成氧氣和另一化合物（生活中常見的鹽）：過氧化鈉能與水反應生成氧氣和氫氧化鈉。
（設計裝置）為驗證過氧化鈉（Na2O2）和CO2反應原理，設計如下實驗裝置。
（實驗操作）向裝置Ⅹ中通入足量CO2氣體，觀察到X瓶中的淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰�，同時見到Y、Z裝置中有氣泡出現(xiàn)。
（實驗分析）
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應除生成氧氣外，另一化合物的化學式為_____； Y中的溶液是氫氧化鈉溶液：Z中濃硫酸的作用是_____。
（2）驗證過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣的操作是_____。
（3）反應結(jié)束后，可設計一個簡單實驗，驗證X瓶中過氧化鈉是否有剩余（除用二氧化碳驗證外），其實驗原理是_____。（用化學方程式表示）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題:
(1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為___。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你仔細觀察、分析，然后回答問題：
（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是_____（填序號，下同），它們的化學性質(zhì)_____（填“相同”或“不同”）
（2）屬于陽離子的是_____，屬于陰離子的是_____，
（3）化學性質(zhì)相似的原子是_____和_____．
（4）寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖_____．
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