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          32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：
          ①把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
          ②這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
          ③所得溶液的質量分數(shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
          ②這種硫酸溶液中溶質質量分數(shù)是32.7%；
          ③反應后溶液中溶質質量分數(shù)為44.4%．

          試題分析：①鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成硫酸鋅質量即溶液中溶質質量；
          ②根據(jù)反應計算出32.5g恰好完全反應消耗硫酸的質量，利用溶質質量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質量分數(shù)；
          ③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)進行解答．
          解：設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          65    98   161  2
          32.5g z     x   y

          x=80.5g

          y=1g

          z=49g
          反應的硫酸溶液中溶質質量分數(shù)=×100%≈32.7%
          反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈44.4%
          答：①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
          ②這種硫酸溶液中溶質質量分數(shù)是32.7%；
          ③反應后溶液中溶質質量分數(shù)為44.4%．
          點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數(shù)據(jù)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數(shù)為10%的溶液．求：
          （1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)；
          （2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
          ⑴計算小青需要稱取NaOH的質量             。
          ⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質NaOH的質量分數(shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是
          A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          加稀鹽酸的質量（g）
          		10
          		10
          		10
          		10
          剩余固體質量（g）
          		9.10
          		8.45
          		7.80
          		7.80
          （1）9.75g黃銅樣品中銅的質量　        　g；
          （2）計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
          （3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        （填“是”或“不是”） 恰好完全反應，理由：                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：

          【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質量增加66g；第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。
          Fe2O3和CO反應方程式是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
          根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算
          （1）生成氣體的質量是     g。
          （2）混合物中Fe單質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
          （3）第②組數(shù)據(jù)W是       g（寫出計算結果）。
          （4）若在100g Fe和Fe2O3的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質量與通入CO質量的關系圖（在答題卡的坐標中作圖）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣。取它們的混合物14.25 g加熱，完全反應后，冷卻稱量，得到剩余固體的質量為9.45 g。試計算：
          ⑴ 生成氧氣的質量。          ⑵ 原混合物中氯酸鉀的質量（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的的質量分數(shù)，他們?nèi)×艘粔K石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質量為20g），然后加入50g某一定溶質質量分數(shù)且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不在產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如右圖所示。

          試回答：
          （1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是                                       。 
          （2）實驗結束后，共放出多少二氧化碳？
          （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量，準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：
          （1）井鹽中CaCl2的質量分數(shù)。
          （2）檢測后的溶液中NaCl的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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