Question

為了培養(yǎng)自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗．如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應，測得產生的氣體質量為8.8g．請你幫小李計算：
（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質量？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）氯化鈉不能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出混合物中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量；
（2）反應后所得溶液質量=混合物質量+稀鹽酸質量-生成氣體的質量，反應后所得溶液中溶質的質量=生成氯化鈉的質量+混合物中氯化鈉的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設混合物中碳酸鈉的質量為x．生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑

106 x

     

117 y

   

44 8.8

∴

106

44

=

x

8.8g

，解之得：x=21.2g，
∴

117

44

=

y

8.8g

，解之得：y=23.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

23.4g+42.8g-21.2g

42.8g+116g-8.8g

×100%=30%．
答：（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質量為21.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是30%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．