Question

【題目】水是寶貴的自然資源，讓我們一起走進“水”的世界。

①下圖電解水實驗中，反應的化學方程式是______________________。電解水過程發(fā)生改變的微粒名稱是_________。

②醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質量為_______g；水還可以制取碳酸飲料，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

③某化學興趣小組欲進行粗鹽的初步提純。

粗鹽的提純實驗步驟包括：a 計算產率；b 過濾，c 溶解，d 蒸發(fā)，e 稱量。實驗步驟的正確順序是：e、__________、a(填序號)。

若NaCl的產率偏低，則可能的原因是_________(填字母)。

A.過濾時濾紙有破損 B.蒸發(fā)后所得精鹽未完全蒸干，含有水； C.溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足

提示：產率=(所得晶體的質量)/(所取樣品的質量)*100%

④已知KCl的溶解度20℃時為34g/100g 水，40℃時為40g/100g水。某實驗小組做了如下實驗。

A所得溶液中溶質與溶劑的質量比為___；溶質的質量分數(shù)相等的是___．

Ⅰ.B和C Ⅱ.B和E Ⅲ.C和D Ⅳ.D和E

Answer 1

【答案】 2H2O2H2↑+ O2↑ 水分子 9 CO2+H2O==H2CO3 c、b、d、e C 1:4 Ⅱ、Ⅲ

【解析】本題考查了水的電解實驗，粗鹽的提純，有關溶液的計算等，綜合性較強。

①電解水的過程中，水變成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑，水是由水分子構成的，化學反應中發(fā)生改變的微粒是水分子

②氯化鈉固體的質量＝1000g×0.9%=9g，水制取碳酸飲料時，水和二氧化碳反應生成了碳酸，反應的化學方程式是：CO2+H2O==H2CO3；　

③粗鹽中氯化鈉溶于水，雜質不溶于水，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到食鹽，要計算產率，需稱量粗鹽及精鹽的質量，實驗步驟的正確順序是：e、c、b、d、e、a；

造成產率偏低的原因可能是所得精鹽質量偏小。

A、過濾時濾紙有破損，有雜質進入精鹽中，使精鹽質量偏大，產率偏高，不符合題意；B、沒有蒸發(fā)干，精鹽中含有水分，使精鹽質量偏大，產率偏高，不符合題意；C、溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，粗鹽的氯化鈉沒有完全溶解，使精鹽質量偏小，產率偏低，符合題意，故選C。

④已知KCl的溶解度20℃時為34g/100g，其含義為：在20℃時在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀；在A中，由于氯化鉀的質量25g＜34g，此時氯化鉀全部溶于水中，A所得溶液中溶質與溶劑的質量比為25g：100g=1:4，所得溶液為不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為： ×100%=20%；在B中，溶質質量為25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀，溶質的質量分數(shù)為： ×100%=25.4%；在C中在40℃時，此時由于氯化鉀的溶解度為40g，C中的溶質仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶質的質量分數(shù)為： ×100%=28.6%；在D中設125g水中最多溶解氯化鉀的質量為X，40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此時溶液恰好飽和；溶質的質量分數(shù)為： ×100%=28.6%；在E中當冷卻到20℃時，100g水中最多可溶解34氯化鉀， 125g水中最多可溶解42.5g，此時為飽和溶液，故溶質的質量分數(shù)為： ×100%=25.4%，所以上述實驗過程中，溶液的溶質質量分數(shù)相等的是：B、E或C、D。故選Ⅱ、Ⅲ。