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        1. 【題目】學習了酸和堿的知識后,阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數(shù),他在30g白醋中滴加的氫氧化鉀溶液,反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O)

          請計算:(1)氫氧化鉀溶液中溶質的質量為 g;

          (2)白醋中醋酸的質量分數(shù)為多少?

          【答案】(1)5.6g; (2)20%

          【解析】(1),參與反應的氫氧化鉀的質量為:100g×5.6%=5.6g;

          (2)設白醋中醋酸的質量為x

          CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

          60 56

          x 5.6g

          60/x=56/5.6g x=6g

          白醋中醋酸的質量分數(shù)為6g÷30g×100%=20%

          答:略

          練習冊系列答案
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          (1)2017年5月18日,我國在世界上首次完成了可燃冰試采工作。可燃冰是上述物質中的 _____ (填字母)物質的水合物。

          (2)上述物質中產生溫室效應的是 (填字母)。

          (3)上述物質中屬于單質的是 (填字母),屬于有機物的是 (填化學式)。

          (4)物質構成的最準確說法,D物質的一個分子是由 構成的。

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          (l)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%);

          (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。

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          【題目】鑒別下列各組物質的方法正確的是

          A.氮氣和——聞氣味

          B.黃金和黃銅(銅鋅合金)——觀察顏色

          C.水和澄清石灰水——化碳氣體

          D.碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液——滴加化鋇溶液

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          【題目】化學肥料“三要素”是

          A.C、H、O B.N、C、K C.N、S、P D.N、P、K

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          【題目】請回答下列問題。

          (1)實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜實驗步驟如

          操作I的名稱是________。

          在蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸。

          (2)工業(yè)上制備鹽時,通過鹽或鹽的方法可以發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結晶,理由是_____________。

          (3)粗鹽中含有少量CaCl2,不能滿足化工生產的要求。因此必將粗鹽進行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2,所的試________。

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          【題目】有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是:利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產生氫氣增加管道內的氣壓,利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數(shù)。

          .取樣品20g,倒入容積為200ml的錐形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于電子天平上測出總質量m1

          .打開活塞,加入足量的水充分反應,直到沒有固體剩余,靜置一段時間,測出總質量m2。

          .實驗數(shù)據(jù)如下表:

          反應前總質量m1

          反應后總質量m2

          371.84g

          371.24g

          回答下列問題:

          (1)配平化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2

          (2)根據(jù)化學方程式計算樣品中鋁的質量分數(shù)。

          (3)以下情形會導致樣品中鋁的質量分數(shù)測量結果偏高的原因可能有__________。

          A.向錐形瓶中倒入樣品時,撒出了部分粉末 B.在反應過程中有水蒸氣逸出

          C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

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          (1)鈣、鎂和鉀等指的是________(填序號)。

          A.分子 B.原子 C.元素

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          (3)已知偏硅酸的化學式為H2SiO3,則偏硅酸鈣的化學式為__________。

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