【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應關系如圖所示（“﹣”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應）下列符合對應反應關系的選項是（ ）
選項 | A | B | C | D | |
物 | 甲 | Ca（OH）2 | CO2 | H2 | Fe |
乙 | Na2CO3 | NaOH | O2 | HCl | |
丙 | H2SO4 | CaCl2 | CuO | CuSO4 | |
丁 | BaCl2 | AgNO3 | HCl | NaOH | |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】解：A、氫氧化鈣會與碳酸鈉、稀硫酸反應，碳酸鈉會與氫氧化鈣、稀硫酸、氯化鋇反應，硫酸會與碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鋇反應，氯化鋇會與硫酸、碳酸鈉反應，故A正確； B、弱酸不會換出強酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，所以二氧化碳不會與氯化鈣反應，故B錯誤；
C、氧氣、金屬氧化物都具有氧化性，所以氧氣不會與金屬氧化物，故C錯誤；
D、硫酸鹽只有硫酸鋇難溶于水，氯化銅溶于水，鹽酸會與硫酸銅交換成分不會生成沉淀、氣體、水不符合復分解反應的條件，故D錯誤．
故選：A．
A、根據(jù)氫氧化鈣會與碳酸鈉、稀硫酸反應，碳酸鈉會與氫氧化鈣、稀硫酸、氯化鋇反應，硫酸會與碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鋇反應，氯化鋇會與硫酸、碳酸鈉反應進行分析；
B、根據(jù)弱酸不會換出強酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，所以二氧化碳不會與氯化鈣反應進行分析；
C、根據(jù)氧氣、金屬氧化物都具有氧化性，所以氧氣不會與金屬氧化物反應進行分析；
D、根據(jù)硫酸鹽只有硫酸鋇難溶于水，氯化銅溶于水，鹽酸不會與硫酸銅反應進行分析．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應用．
（1）一、銅的性質(zhì)及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受熱會分解生成三種氧化物．
青銅器屬于（填序號）．
A.無機材料
B.合成材料
C.復合材料
D.復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為 ．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的“ 
”為銅片）．
實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質(zhì)）．可以省略不做的實驗是試管（填試管編號）．
（4）二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 
2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ， 原因是（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦t（取整數(shù)）．
（5）三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：
加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用（填序號）．
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+ ， 否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5 ．
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中的SO42﹣含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在 ． 
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O．某研究小組設計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）．
實驗步驟如下：①連接裝置并；②準確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內(nèi)加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL．
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的試劑是（填字母序號）； a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） ．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是 （填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的熱分解研究．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關系如圖5．
（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如圖： 
（1）生成氧氣的質(zhì)量是g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是g；
（2）求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于分解反應的是
A、蒸發(fā)食鹽水得到水和食鹽 B、石蠟燃燒生成二氧化碳和水
C、加熱高錳酸鉀制氧氣 D、蒸發(fā)液態(tài)空氣制得氮氣和氧氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O2 
2Fe2O3+8SO2 ． 下列有關說法中不正確的是（ ）
A.X的化學式是FeS2
B.X是由鐵原子和硫原子構成
C.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變
D.SO2是造成酸雨的主要因素之一
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答以下問題：
（1）t1℃時，150g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為；
（2）降溫能使（填“甲”或“乙”）的不飽和溶液變成飽和溶液．若乙中混有少量的甲，提純乙可采取的方法；
（3）以下說法中正確的是 ．
A.t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液一定都不會析出晶體
B.t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等
C.t2℃時，等質(zhì)量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質(zhì)量甲＞乙
D.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（ ） 
A.鈉、氯都屬于金屬元素
B.氯化鈉是由a，d兩種粒子構成的
C.氯的相對原子質(zhì)量是35.45g
D.a表示的是一種陰離子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于催化劑的說法錯誤的是（ ）
A．化學反應前后它的質(zhì)量不變 B．化學反應前后它的化學性質(zhì)不變
C．能改變化學反應速率 D．可增加生成物的質(zhì)量
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