Question

（2011?普陀區(qū)二模）Ag-Zn合金可用于工藝品的制作某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g，剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）	17.4	14.8	12.2	10.8	10.8

試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位！）：
①該樣品中銀的物質(zhì)的量為______；實驗用樣品的總質(zhì)量是______．
②有同學(xué)認為沒有必要進行第五次的實驗，你的理由是______；
③計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除需用到稀硫酸溶液的質(zhì)量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有______（多選不給分！）．

Answer 1

【答案】分析：由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實驗固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗時鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以不能用第四次和第三次實驗固體質(zhì)量的差值來計算．
解答：解：①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反應(yīng)，Ag和稀硫酸不反應(yīng)，所以最后剩余固體的質(zhì)量就是合金中Ag的質(zhì)量，即Ag的質(zhì)量為10.8g，那么Ag的物質(zhì)的量為：
由于第2次和第3次反應(yīng)固體的減少量都是2.6g，所以第1次反應(yīng)固體的減少量也應(yīng)是2.6g，那么樣品的質(zhì)量為：17.4g+2.6g=20g
②該同學(xué)的認為是正確的，沒有必要進行第五次的實驗，因為第4次反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量是1.4g，而前面三次反應(yīng)每次消耗的鋅都是2.6g，而且每次加的硫酸的質(zhì)量都相等，這已經(jīng)能說明第4次實驗中合金中的鋅反應(yīng)完了．
③因為前三次實驗中稀硫酸都是和鋅完全反應(yīng)的，所以要利用鋅的質(zhì)量來求硫酸的質(zhì)量分數(shù)，那么鋅的質(zhì)量可用第1次和第2次剩余固體的差值，或第2次和第3次剩余固體的差值來得到．
故答案為：①0.1mol；20g
②沒有必要，第三、第四次之間的質(zhì)量減少值1.4g已經(jīng)小于前面每次質(zhì)量的減少值2.6g，表明樣品中鋅已充分反應(yīng)完了．
③17.4和14.8或14.8和12.2．
點評：此題是表格型計算題，做此題的關(guān)鍵是認真分析表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有利數(shù)據(jù)來進行解題．