Question

【題目】（4分）研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義．

（1）在汽車“催化轉(zhuǎn)化器”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CON2+2CO2．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為探究溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	NO初始濃度/gL﹣1	CO初始濃度/gL﹣1	催化劑的比表面積/m2g﹣1
Ⅰ	280	0．036	0．162	82
Ⅱ	280	0．036	0．162	124
Ⅲ	350	0．036	0．162	124

（1）分析上表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是 （填寫實(shí)驗(yàn)編號）；研究催化劑的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是 （填寫實(shí)驗(yàn)編號）．

（2）在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（3）燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量不同．已知在某溫度下各種燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量見下表：

燃料	質(zhì)量/g	產(chǎn)物	產(chǎn)生的熱量/KJ
氫氣	2	水蒸氣	241．8
甲烷	16	二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣	890．3
乙醇	46	二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣	1367

分析表中數(shù)據(jù)，燃燒單位質(zhì)量的上述燃料產(chǎn)生的熱量由多到少的順序是 （用化學(xué)式表示）．

Answer 1

【答案】（1）Ⅱ和Ⅲ，Ⅰ和Ⅱ；

（2）2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

（3）H2、CH4、CH3CH2OH．

【解析】

試題分析：（1）研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，那么要采用控制變量法，即溫度不同，其他條件要完全相同，故選Ⅱ和Ⅲ；同理研究催化劑的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是Ⅰ和Ⅱ；

（2）根據(jù)描述可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，生成物是酒精和水，反應(yīng)條件是300℃、70MPa下，使用催化劑，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

（3）由表格信息可知，單位質(zhì)量的氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量是120.9，甲烷產(chǎn)生的熱量是55.625，酒精產(chǎn)生的熱量是7.98，故燃燒單位質(zhì)量的上述燃料產(chǎn)生的熱量由多到少的順序是H2、CH4、CH3CH2OH。