Question

某混合物由Na₂SO₄和Na₂SO₃組成，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．24.62%
B．25.09%
C．35.38%
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：本題按常規(guī)進行計算，因缺少數(shù)據(jù)，無法計算．通過觀察分析Na₂SO₄和Na₂SO₃組成就會發(fā)現(xiàn)：其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2：1，也就是說不論Na₂SO₄和Na₂SO₃以任意質(zhì)量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都是定值，并能求出質(zhì)量比，混合物的組成元素有鈉、硫、氧三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是為40%，那么，鈉元素與硫元素的質(zhì)量分數(shù)之和是1-40%=60%，由此可以求出鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：分析比較Na₂SO₄和Na₂SO₃組成特點可知，不管混合物中各組分以任意質(zhì)量比混合，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計算可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為；（23×2）：（32×1）=23：16
又因為該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是40%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是：
（1-40%）××100%═35.38%；
因此，C正確，A、B、D錯誤．
故選C．
點評：本題不但考查了化學(xué)式的意義，而且考查了元素質(zhì)量比的計算和元素質(zhì)量分數(shù)的計算，更考查了混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的復(fù)雜計算等，在混合物中的元素質(zhì)量分數(shù)的計算題中，不能盲目的直接代入公式計算，本題只有認真細致地分析推算出混合物中各個組成成分的化學(xué)式的共同的特點（即其中的某原子和某原子的個數(shù)比是相同的），才有可能計算出正確的答案；否則，是非常難以解答的．