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          將溶液中的溶質的化學式填在相應的短線上．
          （1）2個亞鐵離子
          2Fe2+
          2Fe2+
          ；
          （2）食醋溶液：
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．
          （2）食醋溶液是醋酸的水溶液，溶質是醋酸，寫出其化學式即可．
          解答：解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+．
          （2）食醋溶液是醋酸的水溶液，溶質是醋酸，其化學式為：CH3COOH．
          故答案為：（1）2Fe2+；（2）CH3COOH．
          點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（離子符號、化學式等）的書寫和理解能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          18、夏天不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢．同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚．課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究．
          [提出問題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
          [查閱資料]蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物．
          [實驗探究一]探究蟻酸的酸性．
          向盛有蟻酸溶液的試管中滴加無色酚酞試液，觀察到溶液顏色未發(fā)生變化，說明蟻酸溶液顯酸性，你認為得出此結論嚴密不嚴密
          不嚴密
          ，理由是
          酚酞試液在酸性和中性溶液中都呈無色
          ．
          [實驗探究二]探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物．
          （1）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有
          氫、氧
          元素，推測出生成物中含有水；
          （2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2    猜想②：該氣體是
          一氧化碳

          他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現(xiàn)象．
          I．實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①
          不成立
          （填“成立”或“不成立”）；
          II．裝置B中的現(xiàn)象是
          黑色粉末變成紅色
          ，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
          CO2+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O
          ．
          [討論交流]從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是
          缺少尾氣處理裝置
          ．
          [拓展延伸]
          （1）當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢．下列物質中，你不會選擇的物質是
          B
          ．
          A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．蘇打水
          （2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質的化學式可能是
          Na2CO3
          （只寫一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          化學小組的同學用如圖所示的裝置探究二氧化碳的性質后，覺得探究很有意思，想繼續(xù)探究．
          [提出問題]反應后溶液中的溶質有什么？
          [查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______．
          （2）在上述反應中，若二氧化碳過量，能發(fā)生如下反應：
          Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
          [猜想與假設]通過分析，小明做出如下猜想：
          ①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
          [實驗探究]為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動．
          （1）對相關物質性質的研究．

          		NaHCO3溶液NaOH溶液，Na2CO3溶液
          加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡無明顯變化產(chǎn)生氣泡
          加入飽和石灰水溶液變渾濁溶液變渾濁現(xiàn)象I
          加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
          加熱溶液至沸騰，將
          氣體通入澄清石灰水          		澄清石灰水
          變渾濁          		澄清石灰水
          無明顯變化          		澄清石灰水
          無明顯變化
          上表中現(xiàn)象I對應的化學方程式為______．
          （2）探究反應后溶液的成分．為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程
          實驗步驟操作實驗現(xiàn)象實驗結論
          ①取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液．有沉淀產(chǎn)生
          ②將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分．

          ③向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸．有氣泡產(chǎn)生．原溶液中含有______．
          ④取另一份步驟②所得固體，______．______．猜想1正確
          [反思與評價]
          （1）若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是______．
          （2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是______（有幾種寫幾種）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：江蘇期末題
				題型：實驗題
			
          

						
          化學是一門以實驗為基礎的科學．
          

                     
                    
                                                                                                圖6
          （1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱          ；
                                              ②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是             ；
          （2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是         ；
          （3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是      （選填序號）；
           A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
          （4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取       （選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．
          （5）實驗室用圖5中A裝置制氧氣的化學方程式是____________反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是________黑色粉末在反應中的作用是_________．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是________，檢驗氧氣是否集滿的方法是___________ ．
          （6）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：
          ①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；
          ②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2=2NO2；
          ③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．  
          根據(jù)以上信息完成下列問題：①物質X的化學式為            ．  ②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是           ，收集裝置是        ．
          ③該小組的同學通過查閱資料你得到的啟示是__________        
          a．NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細  胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，
          ④某化工廠準備生產(chǎn)Cu)NO3)2，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
          方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
          方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．
          從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是                 ．從經(jīng)濟角度考慮選擇此方案的理由是                             ．
          （7）某化學調(diào)查小組的同學到鋼鐵廠做社會調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、II、III），充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計算結果精確到0.1%）：
          ①寫出實驗中有關的化學方程式：_____________．
          ②實驗I中鐵參加反應的質量為_________．
          ③稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是____．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：
          （1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 
          ①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：
                                            ，                                 ；
          ②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
          ③實驗結束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質有                           ；
          （2）事實表明，上述反應全部結束后，硫酸仍有剩余。為定量測定剩余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：
          ①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定剩余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請你寫出其中的一種                     
                                                                                ；
          ②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，再求出余酸的物質的量的濃度。你認為乙學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質的量的濃度
                     (填“能”或“否”)，理由是                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．
              
          探究一   M溶液中的溶質是什么？
              
          （1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是　　，②是CaCl2．
              
          【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．
              
          （2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：
              
             
                  
           實驗操作
                        		        
           實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論 
                        		   
             
                  
           取少量M溶液于試管中，向其中滴加　　
                        		        
          　　
                        		        
           猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為　N　
                        		   
            
              
          探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
              
          【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
              
          （3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：
              
             
                  
           實驗步驟
                        		        
          實驗現(xiàn)象 
                        		        
          實驗結論 
                        		   
             
                  
           取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸
                        		        
          沒有氣體產(chǎn)生 
                        		        
          “猜想一”不成立 
                        		   
            
              
          他們的實驗結論是否正確？　　，理由是�。�．
              
          （4）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．
              
             
                  
           實驗操作
                        		        
           實驗現(xiàn)象
                        		        
           實驗結論
                        		   
             
                  
           分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　　溶液
                        		        
           若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀
                        		        
          “猜想一”成立
                        		   
             
                  
          　　
                        		        
          “猜想二”成立
                        		   
             
                  
          　　
                        		        
          “猜想三”成立
                        		   
            
              
              
          

			
          

			
          
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