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          將溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的短線上．
          （1）2個(gè)亞鐵離子
          2Fe2+
          2Fe2+
          ；
          （2）食醋溶液：
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
          （2）食醋溶液是醋酸的水溶液，溶質(zhì)是醋酸，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
          解答：解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)亞鐵離子可表示為：2Fe2+．
          （2）食醋溶液是醋酸的水溶液，溶質(zhì)是醋酸，其化學(xué)式為：CH3COOH．
          故答案為：（1）2Fe2+；（2）CH3COOH．
          點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（離子符號(hào)、化學(xué)式等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          18、夏天不少同學(xué)都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)，感覺(jué)又痛又癢．同學(xué)們從化學(xué)課上知道：蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚．課外興趣小組同學(xué)決定對(duì)蟻酸進(jìn)行探究．
          [提出問(wèn)題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？
          [查閱資料]蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱(chēng)叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物．
          [實(shí)驗(yàn)探究一]探究蟻酸的酸性．
          向盛有蟻酸溶液的試管中滴加無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液顏色未發(fā)生變化，說(shuō)明蟻酸溶液顯酸性，你認(rèn)為得出此結(jié)論嚴(yán)密不嚴(yán)密
          不嚴(yán)密
          ，理由是
          酚酞試液在酸性和中性溶液中都呈無(wú)色
          ．
          [實(shí)驗(yàn)探究二]探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物．
          （1）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有
          氫、氧
          元素，推測(cè)出生成物中含有水；
          （2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2    猜想②：該氣體是
          一氧化碳

          他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象．
          I．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無(wú)明顯變化，則猜想①
          不成立
          （填“成立”或“不成立”）；
          II．裝置B中的現(xiàn)象是
          黑色粉末變成紅色
          ，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O
          ．
          [討論交流]從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是
          缺少尾氣處理裝置
          ．
          [拓展延伸]
          （1）當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢．下列物質(zhì)中，你不會(huì)選擇的物質(zhì)是
          B
          ．
          A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．蘇打水
          （2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能是
          Na2CO3
          （只寫(xiě)一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          化學(xué)小組的同學(xué)用如圖所示的裝置探究二氧化碳的性質(zhì)后，覺(jué)得探究很有意思，想繼續(xù)探究．
          [提出問(wèn)題]反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有什么？
          [查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （2）在上述反應(yīng)中，若二氧化碳過(guò)量，能發(fā)生如下反應(yīng)：
          Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
          [猜想與假設(shè)]通過(guò)分析，小明做出如下猜想：
          ①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
          [實(shí)驗(yàn)探究]為確定反應(yīng)后溶液的組成，同學(xué)進(jìn)行了如下兩項(xiàng)探究活動(dòng)．
          （1）對(duì)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的研究．

          		NaHCO3溶液NaOH溶液，Na2CO3溶液
          加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯變化產(chǎn)生氣泡
          加入飽和石灰水溶液變渾濁溶液變渾濁現(xiàn)象I
          加入CaCl2溶液無(wú)明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
          加熱溶液至沸騰，將
          氣體通入澄清石灰水          		澄清石灰水
          變渾濁          		澄清石灰水
          無(wú)明顯變化          		澄清石灰水
          無(wú)明顯變化
          上表中現(xiàn)象I對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （2）探究反應(yīng)后溶液的成分．為確認(rèn)反應(yīng)后溶液的組成，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程
          實(shí)驗(yàn)步驟操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取一定量反應(yīng)后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液．有沉淀產(chǎn)生
          ②將步驟①所得的混合物過(guò)濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分．

          ③向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸．有氣泡產(chǎn)生．原溶液中含有______．
          ④取另一份步驟②所得固體，______．______．猜想1正確
          [反思與評(píng)價(jià)]
          （1）若想直接證明小明的另一個(gè)猜想不正確，在上述方案的基礎(chǔ)上，應(yīng)加做的實(shí)驗(yàn)是______．
          （2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應(yīng)后溶液的組成還可能是______（有幾種寫(xiě)幾種）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇期末題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．
          

                     
                    
                                                                                                圖6
          （1）根據(jù)圖1回答：①寫(xiě)出a的名稱(chēng)          ；
                                              ②在連接c和d時(shí)，使d較易插入c中的措施是             ；
          （2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是         ；
          （3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫(huà)出）能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是      （選填序號(hào)）；
           A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
          （4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡(jiǎn)單，操作方便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率．請(qǐng)從圖4中選取       （選填序號(hào)）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的．
          （5）實(shí)驗(yàn)室用圖5中A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是____________反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過(guò)濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過(guò)氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________黑色粉末在反應(yīng)中的作用是_________．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是________，檢驗(yàn)氧氣是否集滿(mǎn)的方法是___________ ．
          （6）機(jī)動(dòng)車(chē)排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料后得知：
          ①NO常溫下是一種無(wú)色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；
          ②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2=2NO2；
          ③實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．  
          根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：①物質(zhì)X的化學(xué)式為            ．  ②若選擇合適的裝置來(lái)制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是           ，收集裝置是        ．
          ③該小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料你得到的啟示是__________        
          a．NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細(xì)  胞的繁殖和腫瘤細(xì)胞的擴(kuò)散．綜合分析①和②的信息，
          ④某化工廠準(zhǔn)備生產(chǎn)Cu)NO3)2，以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計(jì)了兩種方案：
          方案一：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
          方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．
          從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為較合理的方案是                 ．從經(jīng)濟(jì)角度考慮選擇此方案的理由是                             ．
          （7）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、II、III），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
          ①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________．
          ②實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為_________．
          ③稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          （1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 
          ①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
                                            ，                                 ；
          ②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                           ；
          （2）事實(shí)表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一種                     
                                                                                ；
          ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度
                     (填“能”或“否”)，理由是                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究．
              
          探究一   M溶液中的溶質(zhì)是什么？
              
          （1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是　　，②是CaCl2．
              
          【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．
              
          （2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
              
             
                  
           實(shí)驗(yàn)操作
                        		        
           實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                        		        
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
                        		   
             
                  
           取少量M溶液于試管中，向其中滴加　　
                        		        
          　　
                        		        
           猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　N　
                        		   
            
              
          探究二 過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？
              
          【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
              
          （3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
              
             
                  
           實(shí)驗(yàn)步驟
                        		        
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
                        		        
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
                        		   
             
                  
           取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸
                        		        
          沒(méi)有氣體產(chǎn)生 
                        		        
          “猜想一”不成立 
                        		   
            
              
          他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？　　，理由是�。�．
              
          （4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
              
             
                  
           實(shí)驗(yàn)操作
                        		        
           實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                        		        
           實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                        		   
             
                  
           分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　　溶液
                        		        
           若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀
                        		        
          “猜想一”成立
                        		   
             
                  
          　　
                        		        
          “猜想二”成立
                        		   
             
                  
          　　
                        		        
          “猜想三”成立
                        		   
            
              
              
          

			
          

			
          
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