Question

【題目】如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，據(jù)標簽內容計算:

（1）用這種硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸多少毫升(精確到0.1)；

（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化鋇溶液，直到恰好完全反應。求所得溶液的溶質質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】11.1ml 3.1%

【解析】

（1）使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質的質量不變，可計算配制時所需要濃硫酸的質量，再根據(jù)密度公式計算出濃硫酸的體積；（2）由49g20%的稀硫酸中溶質的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出氯化氫的質量，進一步計算所得溶液的溶質質量分數(shù)即可。

解：（1）設需要98%的硫酸的質量為x，根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得： 100g×20%=x×98%，解得：x=20.4 g；需要濃硫酸的體積為：20.4 g÷1.84g/cm3=11.1mL；

（2）設參加反應的氯化鋇溶液的質量為x，生成的氯化氫的質量為z，生成硫酸鋇的質量為m，

x=208g，m=23.3g，z=7.3g

所得溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%≈3.1%。

答：（1）需要98%的濃硫酸11.1mL；（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)3.1%。