Question

【題目】開放日，化學興趣小組的同學自擬研究主題，對過氧化氫分解反應及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：

	3g氧化銅	3g氧化鐵	3g二氧化錳	3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL	2.8	3.4	1.5	5.7

她要探究的問題是 ， 通過實驗，她得出結(jié)論是 ．
（2）小明的實驗報告如圖所示

	30% H2O2 10mL	15% H2O2 10mL	5% H2O2 10mL
加入agMnO2	0.2	0.8	2.0

小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 ．
（3）小剛的探究過程如下：
①【問題】MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②【猜想】MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	A	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	B

④【結(jié)論】MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結(jié)束后，小組同學進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是 ．
參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是 ．

Answer 1

【答案】
（1）哪一種催化劑的效果最好；催化效果最好的是二氧化錳
（2）過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快
（3）取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中；猜想②正確；是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；催化劑的多少是否影響化學反應速率
【解析】解：（1）根據(jù)小紅的實驗方案是采用質(zhì)量相同但催化劑種類不同，所以她要探究的問題是哪一種催化劑的效果最好，通過實驗，她得出結(jié)論的依據(jù)是催化效果最好的是二氧化錳；故填：哪一種催化劑的效果最好；催化效果最好的是二氧化錳；（2）根據(jù)其它條件相同，而過氧化氫濃度不同，所以通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；故填：過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；（3）③根據(jù)實驗一的結(jié)論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率；

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	猜想②正確

④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題，研究的問題是催化劑的多少是否影響化學反應速率．
所以答案是：③取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中；MgO能加快過氧化氫的分解速率；
④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；催化劑的多少是否影響化學反應速率．
【考點精析】掌握氧氣的檢驗和驗滿和催化劑的特點與催化作用是解答本題的根本，需要知道氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．