Question

【題目】實(shí)驗室有一瓶含有硫酸的廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為16.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為56.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為66.8g．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是g．
（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）0.2
（3）解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，

燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：56.2g﹣16.2g=40g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=24.5%

（4）偏��；硫酸與鐵銹反應(yīng)
【解析】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g；（4）由于硫酸與鐵銹的反應(yīng)，如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是偏小．
故答為：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）0.2； （3）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%（4）偏小，硫酸與鐵銹反應(yīng)．
（1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）利用質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．（4）根據(jù)硫酸與鐵銹的反應(yīng)分析對計算結(jié)果的影響．